فلزات قلیایی

ویژگی‌های شیمیایی از آنجایی که فلزات قلیایی most ( یا حداقل الکترونگاتیو هستند ) ، با انواع زیادی از مواد شیمیایی واکنش نشان می‌دهند . در واکنش‌پذیری شیمیایی آن ، لیتیوم بیشتر شبیه گروه ۲ ( IIa ) از جدول تناوبی با دیگر فلزات گروه خودش است . واکنش‌پذیری آن کم‌تر از دیگر فلزات قلیایی با آب ، اکسیژن و هالوژن‌ها و واکنش‌پذیری بیشتر با نیتروژن ، کربن و هیدروژن واکنش پذیر است. فلزات قلیایی

بررسی میزان نوسنات قیمت میلگرد

فرآیند واکنش پذیری فلزات در برابر اکسیژن (اکسیداسیون)

واکنش با اکسیژن ، فلزات قلیایی مایل به تشکیل جامدات یونی هستند که در آن فلز قلیایی دارای عدد اکسیداسیون ۱ + است . بنابراین ، ترکیبات خنثی با اکسیژن می‌توانند طبق ماهیت گونه‌های اکسیژن موجود ، به آسانی طبقه‌بندی شوند . گونه‌های یونی لونیکی شامل اکسید ، O۲ ، peroxide ، ، ، O۲ و ozonide هستند . ترکیباتی که می‌توانند تهیه شوند شامل فلز قلیایی ، M و اکسیژن هستند بنابراین مونوکسید ، M۲O ، peroxide ، M۲O۲ ، superoxide ، MO۲ ، and و ozonide هستند . Rubidium و سزیم و احتمالا ً پتاسیم نیز the ، M۴O۶ را تشکیل می‌دهند که شامل آنیون‌های peroxide و یک آنیون superoxide در هر واحد فرمولی است . لیتیم تنها the و آب‌اکسیژنه ایجاد می‌کند .فلزات قلیایی به طور مستقیم با اکسیژن واکنش می‌دهند ؛ لیتیوم و سدیم monoxides ، Li۲O و Na۲O را تشکیل می‌دهند و فلزات قلیایی سنگین‌تر به شکل superoxides ، MO۲ شکل می‌گیرند . نرخ واکنش با اکسیژن یا هوا ، بستگی به این دارد که آیا فلزات در حالت جامد یا مایع هستند و همچنین در درجه ترکیب فلزات با اکسیژن یا هوا . در حالت مایع ، فلزات قلیایی می‌توانند در هوا به راحتی مشتعل شوند و مقادیر فراوانی گرما و دود خفه شونده اکسید را تولید کنند.

آشنایی با قیمت ورق و فاکتورهای موثر بر آن

عناصر و آلیاژهای فلزات قلیایی

انرژی آزاد تشکیل ( اندازه‌گیری پایداری ) اکسیده‌ای فلز قلیایی در ۲۵ درجه سانتی گراد ( ۷۷ ° F ) به طور گسترده‌ای از مقدار زیادی -۱۳۳ kcal / مول برای اکسید لیتیوم به -۶۳ kcal / مول برای اکسید سزیم تغییر می‌کند . نزدیک شدن نزدیک یون لیتیوم کوچک به اتم اکسیژن منجر به انرژی آزاد غیر معمول تشکیل اکسید می‌شود . The ( Li۲O۲and Na۲O۲ ) را می‌توان از طریق یک محلول مایع – آمونیاک از فلز قلیایی به دست آورد ، اگرچه آب‌اکسیژنه به صورت تجاری بوسیله اکسیداسیون of سدیم با اکسیژن ساخته می‌شود . superoxide سدیم ( NaO۲ ) را می‌توان با فشار بالای اکسیژن آماده کرد در حالی که the of ، پتاسیم و سزیم را می‌توان به طور مستقیم با احتراق در هوا آماده کرد . در مقابل ، هیچ superoxides به شکل خالص در مورد لیتیوم یا فلزات قلیایی ایزوله نشده است ، اگر چه اعضای سنگین‌تر این گروه را می‌توان به ایالت آب‌اکسیژنه تبدیل کرد . cyanides پتاسیم ، rubidium و سزیم ، که کم‌تر از اکسیده‌ای پایین‌تر هستند ، می‌توانند با واکنش of با اوزون آماده شوند.فلزات قلیایی

استعلام قیمت ورق A283

فرآیند واکنش پذیری آب به فلزات قلیایی

واکنش با آب فلزات قلیایی با توجه به H + H [ 2 ] H [ 2 ] H [ 2 ] O [ 2 ] به شدت با آب واکنش می‌دهند . سرعت واکنش به درجه سطح فلز ارائه‌شده به مایع بستگی دارد . با قطرات ریز فلزی یا لایه‌های نازک فلز قلیایی , واکنش می‌تواند انفجاری باشد . میزان واکنش آب با فلزات قلیایی با افزایش وزن اتمی فلز افزایش می‌یابد . با فلزات قلیایی سنگین , hydroxides به شدت قابل‌حل هستند در نتیجه آن‌ها به آسانی از سطح واکنش خارج می‌شوند و واکنش با انرژی بی وقفه ادامه می‌یابد . واکنش شامل مخلوط‌های equimolar ( یعنی تعداد اتم‌ها یا مولکول‌ها ) از فلز قلیایی و آب برای تشکیل یک مول ( مقدار برابر با واکنش دهنده‌ها ) از هیدروکسید فلز قلیایی و نیمه مول از گاز هیدروژن است . این واکنش‌ها بسیار حرارت زا هستند ( به گرما دادن ) و هیدروژن که تولید می‌شود می‌تواند با اکسیژن واکنش نشان دهد تا گرمایی که تولید می‌شود را افزایش دهد.فلزات قلیایی

دیدگاه‌ها

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *